嘗試操縱：向盛有FeSO4溶液的試管中，滴加KSCN溶液，溶液不顯白色，再向試管中滴加幾滴新制的氯水(或雙氧水)，并振蕩試管，察看嘗試征象

　　嘗試操縱：向盛有FeSO4溶液的試管中，滴加KSCN溶液，溶液不顯白色，再向試管中滴加幾滴新制的氯水(或雙氧水)，并振蕩試管，察看嘗試征象。

　　③怎樣撤除FeCl3溶液中的FeCl2？怎樣撤除FeCl2溶液中的FeCl3？寫出有關反響的離子方程式。

　　嘗試道理：Fe的復原性、Fe3+的氧化性、Fe2+既有復原性又有氧化性；Fe、Fe3+、Fe2+之間的轉化干系。

　　成績：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時，為何滴管能夠伸入到液面以下？為何制備FeSO4溶液要用煮沸過的蒸餾水？為何要用新煮沸過的NaOH溶液？(均是為了避免氛圍中的O2將Fe2+氧化成Fe3+。)

　　(3)鈉在氛圍中加熱會猛烈熄滅，收回亮堂的黃色火焰，獲得淡黃色的產品。(2Na+O2Na2O2)

　　(2)鈉浮在水面上。(闡明鈉的密度小于水)鈉融化成小球。(闡明反響放熱，鈉的熔點低)鈉在水面上會游動。(闡明鈉與水打仗部位發作反響發生了氣體，氣體鞭策小球疾速游動性喜好者兩性網。因為氣體、小球、水互相撞擊而收回嘶嘶聲)鈉逐步消逝。(闡明反響猛烈，速度很快)參加酚酞的水溶液會變紅。(闡明反響天生了堿，鈉與水的反響2Na＋2H2O==2NaOH＋H2)

　　成績：①向待測液中參加充足的稀鹽酸酸化，能夠避免哪些離子的滋擾？為何？假如用稀硝酸酸化，又有哪些離子的滋擾？為何？假如用硝酸鋇溶液、稀硝酸為試劑，有紅色沉淀天生，能證實必然存在SO42-離子嗎？為何？

　　③用托盤天平稱量NaOH時，用濾紙稱量或稱量工夫太長。因為用濾紙稱量兩性安康app，部門NaOH發作潮解，還會有大批的NaOH粘貼在濾紙上，以至部門NaOH與氛圍中的CO2反響天生Na2CO3，獲得Na2CO3和NaOH的混淆物，形成NaOH消耗，則配制的溶液濃度偏低。若NaOH不純(如NaOH中混有大批Na2O)。成果怎樣？若NaOH不純(如含有其他不轉化為NaOH的雜質)。成果怎樣？若稱量NaOH的小燒杯，燒杯壁上有大批水珠。成果怎樣？

　?、郾攘︹c在常溫下、加熱前提下別離與氧氣反響天生的產品。鈉的兩種氧化物有何類似的化學性子？寫出有關反響的化學方程式。

　　轉化紀律：氧化性比鐵離子強的氧化劑都能完成“Fe2+Fe3+”的轉化，Fe2+在轉化中顯復原性。如：Cl2、Br2、O2等非金屬單質；稀HNO3、濃HNO3、濃H2SO4等氧化性酸；KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等其他氧化劑。+2價鐵的化合物溶液與Mg、Al、Zn強復原劑或+2價鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等起反響時，被復原成單質鐵，反響中+2價鐵的化合物顯氧化性。

　　成績：①嘗試室中制備氫氧化鋁時，普通不消氫氧化鈉等強堿替代氨水與鋁鹽反響，為何？嘗試室中制備氫氧化鋁時，普通不消鹽酸等強酸替代二氧化碳與四羥基合鋁酸鹽溶液反響，為何？

　?、儆猛斜P天平稱量NaOH時，如砝碼有污物或已銹蝕。由于砝碼有污物資量會變大，以致稱量值偏大性喜好者兩性網，則配制的溶液濃度偏高。若砝碼有殘破，成果怎樣？

　　向盛有大批試液的試管中，參加氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放潮濕的白色石蕊試紙，假如試紙變藍兩性安康app性喜好者兩性網，闡明原溶液中有NH4+離子。

　　將大批鹽酸或大批可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有大批待測液的試管中，振蕩，假如有紅色沉淀天生，再參加大批的稀硝酸，假如沉淀不用融，則證實Ag+離子的存在。

　　嘗試操縱：在三只試管中，別離盛有大批FeCl3溶液，然后別離參加大批鐵粉、銅片、KI溶液及CCl4，振蕩試管，察看嘗試征象。

　?、廴萘科坷?ldquo;八不”：不克不及用容量瓶停止固體消融或濃溶液稀釋；不克不及將容量瓶作為反響器；不克不及用容量瓶持久寄存溶液；不克不及間接往容量瓶倒液；不克不及不洗濯玻璃棒和燒杯；不克不及用手掌緊貼住瓶體操縱(由于瓶內溶液受熱會發作體積的變革，使配制的溶液濃度不精確)；定容時加蒸餾水不克不及超越刻度線；讀數時不克不及俯視或俯視；搖勻后，假如液面降到刻度線下，不克不及向容量瓶中再加蒸餾水(由于瓶塞、瓶口是磨口的，有大批溶液殘留)。

　　以配制100mL1mol/LNaOH溶液為例，對以下能惹起偏差的一些操縱停止斷定，所配制的NaOH溶液濃度是偏高仍是偏低或無影響？

　　嘗試操縱：在三只試管中，別離倒入約5ml的稀硫酸、5ml的硫酸銅溶液、5ml的稀硝酸，各參加大批的鐵粉，并振蕩試管，察看試管內的嘗試征象。

　　(2)怎樣查抄分液漏斗能否漏液？分液漏斗為何不宜盛放堿性液體？除用于萃取與分液操縱外，分液漏斗另有何用處？

　　②容量瓶利用前必需查抄能否漏水，查漏辦法是往容量瓶內參加必然量的水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另外一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，若不漏水，將瓶正立，再把瓶塞倒轉180后塞緊性喜好者兩性網，再把瓶倒立過來，若不漏水，方可利用。

　　嘗試征象及結論：盛稀硫酸的試管中，有氣泡天生，溶液呈淺綠色，鐵粉不竭消融。盛硫酸銅溶液的試管中，有白色物資天生，溶液藍色變淺，鐵粉不竭消融。盛稀硝酸的試管中，有氣泡天生，溶液呈黃色，鐵粉不竭消融。闡明Fe具有復原性，Fe遇稀硫酸或硫酸銅反響天生硫酸亞鐵，Fe遇稀硝酸反響天生硝酸鐵。有關轉化反響的離子方程式：

　　⑥在FeCl3和CuCl2的混淆液中，參加必然量的Fe粉，完整反響后，溶液中必然有的金屬陽離子是甚么？假如反響后有固體盈余，則溶液中必然沒有的離子是甚么？必然有的金屬陽離子是甚么？假如反響后盈余的固體只要Cu，則溶液必然沒有的離子是甚么？必然有的金屬陽離子是甚么？能夠有的金屬陽離子是甚么？假如反響后盈余的固體為Fe和Cu，則溶液中必然沒有的離子是甚么？必然有的金屬陽離子是甚么？

　?、呷萘科慷ㄈ輹r，俯視液面讀數。由于俯視液面，會使液面比實踐液面低，相稱于多加了蒸餾水，則配制的溶液濃度偏低。若容量瓶定容時，俯視液面讀數。成果怎樣？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，俯視或俯視液面讀數。成果怎樣？

　　②假如不消氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液兩種試劑辨別Fe3+和Fe2+離子，還能夠操縱哪些試劑辨別Fe3+和Fe2+離子？

　?、趯⒋笈穆然}(或氯化鋇、硝酸鋇、硝酸鈣)溶液參加盛有大批待測液的試管中，假如發生紅色沉淀（解除HCO3-），再參加鹽酸發生無色有趣氣體（解除SO32-），沉淀消融，再將產活力體通入廓清石灰水，變混濁（通入過量混濁消逝），則證實原待測液中有CO32-離子的存在。

　　托盤天平(固體溶質時利用)、量筒(濃溶液稀釋時利用)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(應說明規格)、膠頭滴管、藥匙。

　　嘗試歷程：(1)用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干外表的火油，置于濾紙上。用小刀切去一真個表層，疾速讓門生察看切面的色彩。

　　向盛有大批待測液的試管中，參加充足的稀鹽酸酸化，無征象，在滴入大批氯化鋇溶液，振蕩，假如有紅色沉淀天生，則證實SO42-離子的存在。

　　轉化紀律：Fe與弱氧化劑(如Cu2+、Ag+、S、I2、非氧化性酸等)反響時天生+2價的鐵的化合物。Fe與強氧化劑(如Cl2、F2、Br2、稀HNO3、熱濃HNO3、熱濃H2SO4等)反響時天生+3價的化合物。

　　④比力等量且巨細外形均不異的金屬鈉別離與水、鹽酸性喜好者兩性網、乙醇、氯化銨溶液中反響，察看到的征象有何差別？為何？寫出有關反響的化學方程式。

　?、叨ㄈ?往容量瓶加蒸餾水至刻度線cm時，改用膠頭滴管逐滴參加，至溶液凹液最低點面剛好與刻度線相切)

　　嘗試征象及結論：(1)鈉沉于火油的底部。(闡明鈉的密度如何呢？為何鈉要保留在火油中呢？鈉的密度比火油大，保留在火油中能夠隔斷氛圍和水。)鈉很簡單用小刀切開。(闡明鈉的質地怎樣？軟/硬？鈉是雪白色固體兩性安康app、質軟)鈉的切面疾速從亮光的雪白色變暗了，落空了金屬光芒。(鈉露置在氛圍中很快就會被氛圍中的氧氣氧化天生Na2O：4Na+O2==2Na2O。)

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不不異的液體分分開的辦法。如油水混淆物。萃取是操縱溶質在互不相溶的溶劑里的消融度差別，用一種溶劑把溶質從它與另外一種溶劑所構成的溶液中提掏出來的辦法。挑選的萃取劑應契合以下請求：與原溶液中的溶劑互不相溶；與溶質不發作化學反響；對溶質的消融度要弘遠于原溶劑，而且溶劑易揮發。如從碘水中提取碘：碘水萃取分液碘的四氯化碳溶液蒸餾碘。經常使用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、火油等。

　　成績：①假如向盛有大批FeCl2溶液的試管中，別離參加氫氧化鈉溶液、硫氰化鉀溶液能夠察看到何征象？無征象的，需求參加何試劑后，能獲得與FeCl3溶液一樣的征象？

　?、輾溲趸X具有兩性的素質緣故原由是由于存在酸式電離和堿式電離，請分離電離均衡挪動的道理注釋氫氧化鋁的兩性。

　　④稱好后的藥品放入燒杯時，有大批撒在燒杯外。消融攪拌時有部門液體濺出。轉移時有部門液體濺出。未洗濯燒杯和玻璃棒2~3次。洗濯液未注入容量瓶。因為這些操縱均形成溶質質量削減，則配制的溶液濃度偏低。若配好的溶液裝入試劑瓶時，失慎濺出部門溶液。成果怎樣？

　　轉化紀律：復原性比亞鐵離子強的復原劑都能完成“Fe3+Fe2+”的轉化。如：Zn、Fe、Cu等金屬單質；S2－、H2S、SO2、H2SO3、亞硫酸鹽、I－、HI等復原劑。+3價鐵的固體化合物在高溫下與H2、CO、碳、鋁等復原劑起反響時，被復原成單質鐵。

　　成績：向盛有大批試液的試管中，參加氫氧化鈉稀溶液，在試管口放潮濕的白色石蕊試紙，假如試紙穩定藍，闡明原溶液中沒有NH4+離子。對嗎？為何？

　?、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇╉槾螐纳峡诘谷敕忠郝┒?，其量不克不及超越漏斗容積的1/2，塞好塞子停止振蕩。

　　②用托盤天平稱量NaOH時，藥品與砝碼閣下地位倒置，又用了游碼。因物碼倒置，利用了游碼，使得稱量值大于實踐所稱取的NaOH質量，則配制的溶液濃度偏低。若用天平稱量NaOH時，物碼倒置，但未用游碼，成果怎樣？

　　(2)向一只盛有水的培育皿中滴加幾滴酚酞溶液，然后把切去表層的小塊(約綠豆粒般巨細)金屬鈉投入水中，察看反響的征象和溶液色彩的變革。

　?、萑萘科肯磧艉笪纯菰?。燒杯洗凈后未枯燥。由于未枯燥有濕存水，不影響溶質質量，對所配制的溶液濃度無影響。若用所配溶液潤洗容量瓶。成果怎樣？

　?、贐a(OH)2溶液可否替換BaCl2溶液？假如先滴加BaCl2溶液然后加充足稀鹽酸，能證實必然存在SO42-離子嗎？為何？

　?、喽ㄈ輹r加蒸餾水不妥心超越刻度線，而用滴管沉著量瓶中汲取部門溶液至刻度線。這是一種毛病操縱，嘗試已失利，該當從頭配制。由于汲取部門溶液后，形成溶質消耗，則配制的溶液濃度偏低。若搖勻后發明液面低于刻度，再加蒸餾水至刻度線。因為容量瓶屬于“包容量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的體積剛好為容量瓶的標定容量，搖勻時大批的溶液沾在瓶塞或磨口處是一般征象，不消再加蒸餾水至刻度線，若再加會形成溶劑量偏大，則配制的溶液濃度偏低。

　　④轉移(轉移時要用玻璃棒當心引流，不得將液體灑到容量瓶外；引流時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內壁上)

　　將大批的硝酸銀溶液滴入盛有大批待測液的試管中，振蕩，假如有紅色沉淀天生性喜好者兩性網，再參加大批的稀硝酸，假如沉淀不用融，則證實Cl-離子的存在。

　?、傧蚴⒂写笈囈旱脑嚬苤?，參加氫氧化鈉溶液，假如天生紅褐色沉淀，闡明原溶液中有Fe3+離子。

　　嘗試征象及結論：往FeSO4溶液中加氯水(或雙氧水)，溶液呈血白色。闡明Fe2+具有復原性，Fe2+可被強氧化劑氧化成Fe3+兩性安康app。往FeSO4溶液中加鋅片，鋅片不竭消融，溶液從淺綠色變成無色，有玄色固體天生。闡明Fe2+具有氧化性，Fe2+可被強復原劑復原成Fe。有關轉化反響的離子方程式：

　　⑤將金屬鈉別離投入到CuSO4、MgCl2、FeCl3、AlCl3、Ca(HCO3)2等溶液中，察看到的征象是甚么？寫出有關反響的離子方程式。

　?、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手控告制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　嘗試歷程：在一支大試管中放入必然量的0.5mol/L硫酸鋁溶液，滴加氨水直到不再發生沉淀為止。將沉淀分紅兩份：一份滴加鹽酸，一份滴加氫氧化鈉溶液，察看發作的征象。

　?、菰贔eBr2溶液平分別通入充足Cl2、大批Cl2時，離子方程式怎樣謄寫？若向FeI2溶液中通入大批Cl2時，離子方程式又是怎樣謄寫？

　　⑥鋁土礦的次要身分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質，請設想嘗試計劃從鋁土礦中提取純潔的氧化鋁。并寫出有關反響的離子方程式。

　?、贔e2+既不克不及在堿性前提下不變存在，也不克不及在氛圍中不變存在的，那末在酸性和中性兩種狀況下，FeSO4溶液被氧氣O2氧化的離子方程式怎樣謄寫？

　　⑥NaOH消融后未冷卻至20℃，就開端轉移溶液注入容量瓶定容。因為熱溶液溫度較高其體積大于室溫時溶液的體積，溶液配制后規復至室溫，形成所加蒸餾水偏少，則配制的溶液濃度偏高。若消融歷程是吸熱，未規復到室溫。成果怎樣？

　　操縱要點：分液：讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，翻開分液漏斗上口玻璃塞，翻開活塞，讓基層液體從分液漏斗下口流出到分界面，再封閉活塞，上層液體由上口倒入另外一燒杯。萃?。涸诜忠郝┒分屑尤芤汉洼腿?，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置，待液體分層后停止分液。

　　③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液的征象與向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液的征象有何差別？為何？用離子方程式暗示緣故原由。若四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸滴加次第差別，征象會差別嗎？為何？用離子方程式暗示緣故原由。若氯化鋁溶液與四羥基合鋁酸鹽溶液滴加次第差別，征象會差別嗎？為何？用離子方程式暗示緣故原由。

　　①容量瓶經常使用的規格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規格，只要一個刻度線且標有量程規格和利用溫度，只能配制瓶上劃定容積的溶液。要按照所配溶液的體積，拔取適宜規格的容量瓶。若配制480mL或240mL的溶液，應別離選用500mL或250mL的容量瓶。

　　嘗試征象及結論：參加鐵粉的試管中，溶液從黃色變成淺綠色，鐵粉不竭消融。參加銅片的試管中，溶液從黃色變成藍綠色，銅片不竭消融。參加KI溶液及CCl4的試管中，溶液分層，CCl4層呈紫白色。闡明Fe3+具有氧化性，Fe3+遇較強復原劑時，可轉化為Fe2+。有關轉化反響的離子方程式：

　　①將大批的鹽酸或硝酸參加盛有大批待測液的試管中，假如有沒有色有趣的氣體放出，將此氣體通入盛有大批廓清石灰水的試管中，假如石灰水變混濁，則證實原待測液中有CO32-離子的存在。